離子鍵教案

教學目標
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。
科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不苟的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程（）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2.氯原子和鈉原子為什麼能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什麼能自動結合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
巨觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發學生求知慾。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由於有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從巨觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什麼是化學鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子裡氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

教學目標 
知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。
科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不苟的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程 設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2.氯原子和鈉原子為什麼能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什麼能自動結合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
巨觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發學生求知慾。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由於有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從巨觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什麼是化學鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子裡氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

教學目標 
知識技能：掌握化學鍵、的概念；掌握的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力培養：通過對形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。
科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。
科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不苟的學習精神。
科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。
重點、難點 和用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學過程 設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉固體和水的樣品。
【設問】1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2.氯原子和鈉原子為什麼能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什麼能自動結合成水分子？
思考、回答：
食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。
猜想。
巨觀展示，引入微觀思考。
從原子結構入手，激發學生求知慾。
【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。
這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由於有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。
領悟。
從巨觀到微觀訓練學生抽象思維能力。
【板書】一、什麼是化學鍵
【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子裡氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，
領悟。
為引出化學鍵的概念做鋪墊。

離子晶體、分子晶體和原子晶體 篇1

一、學習目標

1.掌握相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網狀結構的晶體屬於原子晶體。

2.以金剛石為例，了解原子晶體的物理性質（熔、沸點，導電性和溶解性）

二、學習過程

[複習提問]

（一）基本知識點（學生自學完成）

1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。

2.構成粒子：______________；。

3.粒子間的作用______________，

4.原子晶體的物理性質

(1)熔、沸點__________，硬度___________

(2) ______________一般的溶劑。

(3)______________導電。

原子晶體具備以上物理性質的原因____________________________

原子晶體的化學式是否可以代表其分子式______________

原因____________________________。

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.判斷晶體類型的依據

(1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________；

對於離子晶體，構成晶體的是微粒是______________，微粒間的相互作__________鍵。

對於原子晶體，構成晶體的微粒是_______，微粒間的相互作用是___________鍵。

(2)看物質的物理性質(如：熔、沸點或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是 ________晶體>_______晶體>_______晶體。原子晶體、離子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

（二）重點點撥

1.晶體

晶體是指具有規則幾何外形的固體。其結構特徵是其內的原子或分子在主維空間的排布具有特定的周期性，即隔一定距離重複出現。重複的單位可以是單個原子或分子，也可以是多個分子或原子團。重複的單位必須具備3個條件，化學組成相同，空間結構(包括化學鍵)相同，化學環境和空間環境相同。

教學目的:
知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的
2.了解離子形成的過程,認識離子是構成物質的一種粒子.
情感: 通過對核外電子運動狀態的想像和描述以及原子和離子的比較,學會比較、抽象思維等科學方法. 培養學生對微觀世界學習的興趣。喚起學生對科學的好奇與嚮往
能力:培養想像思維能力1.
教學重點:離子的形成,
教學難點:對原子核外電子分層運動的空間想像的形成的了解
教學建議:由於課程標準對本節課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學力求直觀,方法可多樣計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等
教材分析:
本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學用語:原子結構示意圖、離子符號;也有把巨觀與微觀架起橋樑的知識:元素最外層電子數與元素化學性質的關係。這些內容是引領學生把學習注意力由巨觀世界轉到微觀研究的重要過渡,為學生探求巨觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的視窗,是引發學生對科學的好奇和嚮往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。
教學方法:探究( 想像、猜想--探索證明--歸納、)講述、計算機輔助教學
課時:1課時
教學過程:
一、情境導入
1.教師富有感情地朗讀學生作品--《漫遊原子世界》,鞏固原子結構的知識。
附文:我是一個小小的電子,我在原子裡圍繞著原子核不停地轉動,雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,裡面卻由質子和中子構成,中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深吸引。

課題 3 離 子

（總第二十三課時）

一　課標要求

2  知識與技能：了解離子的概念，並掌握它的形成規律及與原子的區別。

3  過程與方法：多採用指導閱讀、組織討論來進行教學，讓抽象思維變換為形象思維。

4  情感態度與價值觀：培養學生微觀想像能力，推倒思維方法。

二　課堂程式

1、複習：⑴回憶在原子中：核電荷數=  =  = 

⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結構與化學性質的關係。

2、引入：分析11號、17號元素的原子結構示意圖，分析其最外層電子數特點後印入。

3、新課：

(一)離子的形成

（1）定義

離子：

陽離子：

陰離子：

（2）表示方法——離子符號

書寫要求：先寫上元素符號，再在元素符號的右上角標明所帶的電荷數，數字前，符號後，是“1”省略不寫。

（3）練習書寫離子符號：氫離子 鎂離子  鋁離子

第一節 離子晶體、分子晶體和原子晶體(一)

一、 學習目標

1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點。

2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關係

3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響

4.常識性介紹氫鍵及其物質物理性質的影響。

二、重點難點

重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；晶體類型與性質的關係

難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結構模型；氫鍵

三、學習過程

(一)引入新課

[複習提問]

1.寫出nacl 、co2 、h2o 的電子式

  。

2.nacl晶體是由na+和cl—通過 形成的晶體。

 [課題板書]  第一節 離子晶體、分子晶體和分子晶體（有課件）

一、離子晶體

1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體

2、空間結構

以nacl 、cscl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結構這一難點

[針對性練習]

[例1]如圖為nacl晶體結構圖，圖中直線交點處為nacl晶體中na+與cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

  (1)請將其代表na+的用筆塗黑圓點，以完成 nacl晶體結構示意圖。並確定晶體的晶胞，分析其構成。

[教學目標]

1.知識目標

（1）鞏固實驗製取氣體的基本操作方法。

（2）熟練噴泉實驗、銨離子檢驗等基本實驗的操作方法。

（3）鞏固有關化學基礎知識。

2.能力和方法目標

（1）通過實驗室製取氨氣實驗、噴泉實驗等，提高實驗基本操作能力。

（2）通過銨離子檢驗，提高分析推理能力。

3.情感和價值觀目標

通過本實驗提高學習化學的興趣。

[實驗內容和實驗要點]

本學生共包含噴泉實驗、實驗室製取氨氣和銨離子檢驗三項，實驗中應鞏固的知識、實驗所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下：

實驗

內容

應鞏固的知識

涉及的實驗技能

注意事項

氨

的

制

取

實驗室制氨的原理

（1）在試管里加熱固體混合物的方法

（2）密度比空氣小，又易溶於水的氣體的收集方法

（1）裝置應不漏氣

（2）氯化銨和消石灰工混合均勻

（3）裝反應混合物的試管管口要稍向下傾斜，先使試管均勻受熱後，再將火焰固定在盛放固體的部位加熱

（4）只能用排空氣集氣法收集氨氣，收集氨氣的試管要乾燥，試管口要用一小團棉花堵住

氨

的

性

質

（1）物理性質（顏色、狀態、氣味、溶解性）

（2）化學性質（與水、酸等反應）

（1）聞氣味方法

（2）氣體的溶解性實驗方法

（3）使用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的技能

（1）在氨的溶解性實驗中，試管里就充滿氨

（2）氨與酸反應時，三滴不同酸的位置還宜靠得太近

銨離子的檢驗

銨離子的檢驗原理

（1）檢驗銨離子的性質

檢驗氨氣時，不要把石蕊試紙碰到試管口或試管內壁，以免跟反應物中的鹼相接觸

教師在學生做實驗前，應把以上各要點向學生交待清楚。使學生有所準備。

  一、依據溶液的顏色
  如果試題已指明溶液無色，則有色離子不能大量共存。常見呈現顏色的離子有：外殼電子數為9～17的第一過渡系元素的水合離子，能吸收一定波長的可見光，使其離子由基態躍遷到激發態，而呈現顏色。這些離子的顏色列於表1。

要快速準確地判斷離子方程式的正誤，就必須牢固地掌握書寫離子方程式的規則。根據規則寫出正確的離子方程式。
オヒ弧⑹樾蠢胱臃匠淌降墓嬖
オバ闖讎淦降姆腫臃匠淌劍喚難溶的固態物質，難電離的物質和氣態物質寫成分子式（或化學式）；完全溶解的強電解質寫成離子式；消去方程式等號兩邊未參加反應的離子，即得離子方程式。
オ1.將難溶的固態物質寫成分子式
オダ如，硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應的離子方程式的書寫過程為：
オァ　agno3＋nacl＝agcl↓＋nano3
オァ　ag＋＋no3－＋na＋＋cl－＝agcl↓＋na＋＋no3－
オダ胱臃匠淌轎：
オァ　ag＋＋cl－＝agcl↓
オコ＜物質的溶解性：
オィ1）鹽類
オハ跛嵫巍【大多數金屬和銨的硝酸鹽能溶於水。
オチ蛩嵫巍li＋，na＋，k＋，nh4＋，be2＋和mg2＋等的硫酸鹽易溶於水，caso4微溶於水，srso4難溶於水，baso4不溶於水和酸。
オヌ妓嵫巍na＋，k＋和nh4＋的碳酸鹽易溶於水，ca2＋，sr2＋，ba2＋，fe2＋，pb2＋，zn2＋和ag＋等的碳酸鹽難溶於水。
オチ姿嵴鹽和酸式磷酸鹽　na3po4易溶於水，k3po4可溶於水，ca3（po4）2難溶於水，ca（h2po4）2等易溶於水；k＋，na＋和nh4＋等的磷酸一氫鹽溶於水。
オヂ然物　pb2＋，ag＋和hg22＋的氯化物難溶於水；鹼金屬，鹼土金屬和銨的氯化物易溶於水。
オチ蚧物　鹼金屬，鹼土金屬和銨的硫化物易溶於水；fe2＋，mn2＋，co2＋，ni2＋，zn2＋等的硫化物難溶於水，可溶於稀酸；cu2＋，cd2＋，bi3＋，hg2＋，as3＋，sb3＋，sn2＋和ag＋等的硫化物不溶於水和稀酸。