電解池教案

教師活動

學生活動

設計意圖

【複習提問】1、電解池的構成條件有哪些？

2、1）這個裝置是原電池還是電解池？判斷的依據是什麼？2）確定電極並寫出電極反應式和總的化學方程式。

3）概括電解的基本原理。

【講述】這節課我們來學習電解原理的套用。

【板書】二、電解原理的套用

1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣

【科學探究】電解飽和食鹽水

【思考題】

1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？

2）在電解裝置中，可否選用銅作陰陽極的電極材料，為什麼？

3）通電後，溶液中的離子運動發生了什麼變化？

4）溶液中的na+是否可能被還原為金屬鈉，為什麼？

5）電解後，在陰極區和陽極區分別得到產物是什麼？如何證明。

【講述】電解飽和食鹽水的原理跟電解cucl2水溶液相同，食鹽水中的naoh和h2o發生電離。

【演示】電解飽和食鹽水

【學生回答，教師板演】

通電前：nacl=na++cl-

h2o?h++oh-

通電後：陰極（石墨）：na+、h+移向陰極，h+優先放電：

2h++2e-=h2↑（還原反應）

陽極（石墨）：cl-、oh-移向陽極，cl-優先放電：

2cl--2e-=cl2↑（氧化反應）

【小結】在陰極：由於：

2h++2e-=h2↑，h+不斷被消耗，促進h2o?h++oh-向右移動，破壞了水的電離平衡，c（oh-）的濃度相對地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。

【提問】總的電解化學方程式怎么寫？

【板演】

【講述】工業生產時，這個反應在電解槽中進行。

【過渡】電解cucl2溶液，用惰性材料做電極，（pt或c）電極本身不參加氧化還原反應。因此，兩極上的反應只是溶液中的陰、陽離子放電，發生氧化還原反應。

1.知識與技能：

オア倮斫獾緗庠理，會判斷電解池、電極產物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化

オア諛蓯樾吹緙反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

2.過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。了解電解的套用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的發展前景。

3.情感態度與價值觀：通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛套用，激發學生勇於創新、積極實踐的科學態度。

教學重點、難點

オブ氐悖豪斫獾緗庠理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

オツ訓悖豪斫獾緗庠理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷，電解原理的套用。

教學過程

（第一課時）

教師活動

學生活動

設計意圖

【複習提問】在本章的第一節，我們學習了原電池的有關知識，請同學們回憶一下，構成原電池的條件是什麼呢？

【總結】構成原電池的條件：

1、活潑性不同的兩個電極；

2、電解質溶液；

3、要有導線，形成閉合迴路；

思考，回答

原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電解池則相反。複習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好對照。

【講述】原電池是把化學能轉變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來討論有關電解池的問題。

【板書】一、電解原理

【實驗4-2】（教師講解，學生實驗）

【講述】在實驗中規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【引導】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現象（2）陽極上的現象（3）陰極區溶液中的現象2、能使濕潤的澱粉-ki試紙變藍的氣體，應是學過的什麼氣體？