溶液教案

第九單元 課題一  溶液的形成

教學目的：

知識和技能

1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2、知道一些常見的乳化現象。

3、探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。

過程與方法

讓學生在實驗探究中學習科學和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。

情感態度價值觀

知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要的套用。並用所學的知識解決一些生活中常見的問題，樹立學知識、用知識，化學終將走向社會的正確觀念。

教學重點：建立溶液的概念並認識溶液、溶質、溶劑三者的關係

教學難點：1、乳化和溶解的區別

2、如何引導學生從微觀角度分析溶解過程中的放熱和吸熱現象。

教學方法：實驗探究

課  時： 二課時

教學過程：

1、情景導入：配製硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液

以上四種溶液請同學們仔細觀察，這么漂亮，你想到了什麼？其實，我們看到的液體都是溶液。

2、講授新課：

[活動與探究一]

蔗糖溶解在水中

食鹽可以溶解在水中

結論

蔗糖消失在水中

食鹽消失在水中

現象

蔗糖加入水中

食鹽加入水中

步驟

 

思考：如何從微觀上理解這一現象？

小結：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水裡運動擴散，並均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的作用下，向水裡運動擴散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：我們剛才得到的液體是純淨物還是混合物？

每種液體各部分一樣嗎？

第九單元  溶液

課題1 溶液的形成(第一課時)

教學目標認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現象。知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要套用。學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。重點和難點重點：建立溶液的概念並認識溶液、溶質、溶劑三者的關係。難點：對溶解過程的理解。實驗準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。課時安排 2課時教學設計本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。教學過程點評情境創設教師展示已經配製好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，並設疑：你想到了什麼？學生1:看到不同顏色的液體。學生2：可能是不同物質溶在水裡的結果。學生3：可能是色素溶在水裡的結果。……教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！教師活動：下面請同學們做：“活動與探究(一)幾種固體物質溶解於水”藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100 ml燒杯三個、藥匙展示不同顏色的溶液以激發學生的探究欲，培養學生的想像能力。 食鹽糖硫酸銅晶體現象結論培養學生集體合作意識和動手能力；認識溶液、溶質、溶劑。學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成後，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：學生回答：我們這組的實驗現象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解後的液體是藍色的。結論是：它們都能溶於水中。培養學生的語言表達能力。教師：很好。還有沒有不同的現象和結論的？學生甲：我們這組還發現有少量固體物質仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什麼辦法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加熱。教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什麼特點。培養學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物。教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什麼是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義並將它們板書到黑板上）設疑：根據你們的觀察，誰能說出溶液的特徵來？學生1：均一、穩定。聯繫實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，並說出它的溶質和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。學生3：醫生給我打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。學生4：醫生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？培養學生理論聯繫實際能力，將理論知識運用到實際生活中去。學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質現象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論通過對比實驗，讓學生比較明顯地得出結論。  教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：現象：碘不溶於水中，高錳酸鉀能溶於水中；但碘能溶於汽油中，高錳酸鉀不能溶於汽油中結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學生2：不對，我認為碘是很難溶於水，不應是“不溶”。教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？請同學們做活動與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液儀器：試管一支、膠頭滴管溶劑溶質振盪前現象振盪後現象靜置後現象結論水乙醇教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生甲：我們小組的實驗：振盪前現象：液體是分層的；振盪後現象：液體沒有分層；靜置後現象：液體也沒有分層；結論是：它們在水中能形成溶液。教師點評並設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什麼狀態？舉例說明。語言的準確表達離不開實驗的仔細觀察，要充分肯定學生的準確表達。學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：①不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；②溶質可以為：固體、液體和氣體；③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合併能準確回答。設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現在我們來做活動與探究(四)：藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管試管內加入物質現象把液體倒掉後的試管是否乾淨 振盪前振盪後靜置後水和植物油           水、植物油、洗滌劑       教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：我們所做的實驗現象是：將植物油滴入水中，振盪前它們是分層的，振盪後它們均勻了，靜置後它們又分層，把液體倒掉後試管不乾淨，但加入洗滌劑後用水清洗，試管又乾淨了。此實驗引導學生將理論用於生活實際中，並比較溶解與乳化是不同的。教師介紹：這就是乳化現象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現象？學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。……培養學生歸納總結能力，將知識進行歸納，並鞏固所學知識。小結請同學們分組討論今天我們所學的知識。然後請一個小組的同學回答。（教師點評）鞏固練習同學們回家後，將自己家中現有的物品製成溶液，並寫成小論文形式，下節課我們進行交流。教科書p33習題。 第九單元  溶液課題1 溶液的形成 (第二課時)教學目標探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經歷和體驗科學探究的基本過程，激發學生學習化學的興趣。發展學生善於合作、勤于思考、勇於創新的科學品質。重點和難點重點：實驗方案的設計和比較。難點：評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。實驗準備演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、naoh固體、水、玻璃棒、藥匙。分組實驗用品：三隻各裝有100 ml水的燒杯、三份質量相同的固體nacl、 nh4no3、naoh、藥匙、溫度計。投影儀及相關圖片（或自製動畫）。課時安排 1課時教學設計教學過程點評教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙naoh並不斷攪拌。教師：你觀察到了什麼現象？學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什麼？你還想知道什麼？學生：可能是naoh加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？學生：物質溶解時，溶液的溫度為什麼會升高？教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。創設實驗情景，激發學生的興趣。活動與探究(一):溶解時的吸熱或放熱現象閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。學生：我們的活動目標是探究nacl、nh4no3、naoh溶解於水是放出熱量還是吸收熱量。學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、nacl、nh4no3、naoh。設計實驗方案。學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解後測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解於水時是放出熱量的，反之是吸熱。教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。O閱讀教師提供的實驗方案。（1）取三隻燒杯，各注入100 ml水，用溫度計測量水的溫度。（2）將兩藥匙nacl、nh4no3、naoh分別加入上述三隻燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。（3）用手背小心觸摸三隻燒杯的外壁，有什麼感覺？（4）把實驗後的溶液，倒入指定的容器內。（5）計算溶解前後液體溫度的變化，填入下表中。物質溶解時的溫度變化 測量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸銨溶液氫氧化鈉溶液P各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以後設計實驗方案時應注意什麼？學生：老師所用的水都是100 ml，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液後的溫度變化不明顯，測不出物質溶於水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。教師：我希望同學們在以後的實驗方案設計中，要養成嚴謹求實的科學態度。Q分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）R交流各組實驗所得的結論。學生：nacl溶於水溶液的溫度變化不大；nh4no3溶於水時吸收熱量；naoh溶於時放出熱量。實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。學生自主參與，培養學生的合作與競爭意識。通過比較，意在培養學生思維的廣度。活動與探究(二)：儘可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。構想一種實驗方案驗證naoh溶於水時大量放熱。構想一種實驗方案驗證nh4no3溶於水時大量吸熱。構想一種實驗方案既能驗證naoh溶於水時放熱，又能驗證nh4no3溶於水吸熱。討論與交流：交流各組的構想。學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證naoh溶於水時大量放熱。學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證nh4no3溶於水時大量吸熱。學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明原子筆芯，既能驗證naoh溶於水時放熱，又能驗證nh4no3溶於水吸熱。……教師：同學們的構想是否正確，有待於實踐的檢驗，請同學們課外繼續去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。拉近化學與學生的距離，培養學生的創新精神。反思與評價：比較活動與探究（一）中的實驗方案與活動與探究（二）中的實驗構想，說出它們的優點和不足之處。學生：（一）中用到了溫度計，適合於測量任一物質溶解於水是吸熱還是放熱。學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現象。……教師：你們是最棒的！只要我們善於比較、善於分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。教師：剛才我們探究了幾種物質溶於水時溫度的變化，那么為什麼物質溶於水時溫度會發生變化呢？請同學們閱讀教材p31頁內容。師生共同分析：溶質溶解於水時溫度變化的實質。可投影下列圖片（也可動畫展示）。擴散──吸熱  水合──放熱當q吸＞q放：水溶液的溫度降低；當q吸＜q放：水溶液的溫度升高；當q吸=q放：水溶液的溫度不變。旨在培養學生的辯證思維能力。 恰當的表揚是學生走向成功的動力。 利用圖片（或動畫）變微觀為巨觀，幫學生形成正確的觀點。反思與小結在本節課中，你學到了什麼？你還想知道哪些問題？課外拓展實驗驗證活動與探究（二）中你所設計的方案的可行性，填寫下列表格。實驗目的實驗用品實驗原理實驗裝置實驗步驟實驗結論  第九單元  溶液課題2 溶解度（第一課時）教學目標通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。初步培養活動與探究的一般程式：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，並培養學生互相協作、友好相處的健康心態。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。實驗準備將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（預先稱好）、5 g kno3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架台（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。cai課件、實物投影儀。教學設計教學過程點評激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯後喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加  （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。問題探究，得出結論小組討論，提出假設。nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。N閱讀p33，確定方案（畫出實驗簡圖）。投影方案，交流共享。動手實驗，觀察記錄。上台展示，投影結論。①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少許固體nacl。即nacl不能無限制溶解在一定量水中。誤導結論，延伸探究。“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。nacl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源於教材，形式卻別於教材，更顯直觀、生動。注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。S陌生物質，引發探究kno3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮製，小組探究。全班展示，投影結論。kno3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究溫度改變，杯底沒溶的kno3固體能否繼續溶解？加熱攪拌，實驗發現，杯底未見kno3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g kno3，能否再溶？實驗發現，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。回歸原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，kno3不能無限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結論上作文章，為輕鬆寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義室溫，5 g nacl在20 ml水中得不飽和溶液↓+5 g nacl室溫，10 g nacl在20 ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體↓+5 ml水室溫，10 g nacl在25 ml水中得到不飽和溶液室溫，5 g kno3在20 ml水中得不飽和溶液↓+5 g kno3室溫，10 g kno3在20 ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體↓升高溫度升高溫度下，10 g kno3在20 ml水中得到不飽和溶液分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維室溫下，10 g kno3在20 ml水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底kno3固體繼續溶解，且又溶解了5 g kno3；冷卻到室溫，20 ml水溶解kno3的質量不超過10 g，此時多餘的kno3會怎樣？（觀察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上台投影kno3晶體）  探究發現，聯想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……學以致用，趣味延伸練習：教材p40，習題1、5、6。家庭小實驗：製取明礬晶體（p40）。創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。 第九單元  溶液課題2 溶解度（第二課時）教學目標了解固體物質溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪製溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。實驗準備投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學設計教學過程點評教師：我國有許多鹽鹼湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純鹼，那裡的農民冬天撈鹼，夏天曬鹽，你知道為什麼嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什麼。學習了今天的知識後，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20 ml，其中溶解nacl與kno3的質量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱後，等量水中溶解的kno3要多。教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述kno3與nacl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什麼叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。教師：在教材p36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20 ℃時nacl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。設定懸念，激發學生的求知慾。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什麼呢？學生：（踴躍發言）甲：在20 ℃時,36.0 gnacl在100 g水中溶解達到飽和狀態。乙：在20 ℃時，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。讓學生體驗成功後的喜悅。教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。及時小結，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。120 ℃時,kno3的溶解度為 ，60 ℃時kno3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為  。2畢鋁杏泄豱acl的溶解度，說法正確的是（）a20 ℃時，18.0 g nacl溶解在50 g水中達到飽和狀態，20 ℃時，nacl的溶解度為18.0 g。b36.0 g nacl溶解在100 g水中達到飽和狀態，nacl的溶解度為36.0 gc20 ℃時，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 gd20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃時，nacl的溶解度為36.0 g。（教師巡迴指導後，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什麼意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關係可以用物質的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。活動與探究：學習繪製物質溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪製nacl、kcl、kno3的溶解度曲線，教師巡迴指導，然後展示交流，分享快樂,結合學生繪製的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）①你所繪製的溶解度曲線有何特點，為什麼？②從你繪製的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25 ℃、85 ℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時kcl、kno3的溶解度大小嗎？④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。鞏固練習（投影）親自動手，自主參與，樂於探究。教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。教師：同學們都很善於思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然後打開，學生觀察現象)教師：你能觀察到什麼現象?學生：不打開時，無明顯現象，打開後有大量氣泡產生。教師：為什麼打開後產生氣泡，而不打開時沒有。學生：打開後，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？聯繫生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上台演示）教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什麼？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！鼓勵學生動手實踐。鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什麼嗎？假如你承包了這個魚塘，你將採取哪些措施？教師：（肯定學生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關係？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課後練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。利用所學，解決問題，關注生活。第九單元  溶液課題3 溶質的質量分數（第一課時）教學目標掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。N初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。實驗準備投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。課時安排 共2課時教學設計教學過程點評教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？學生：喜歡。老師：那你們到水裡後，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學生：（七嘴八舌，有的說沉入水裡，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下）老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什麼人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什麼會出現這樣的奇景！活動與探究分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究並填寫表格）①雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250 ml水後放入一隻雞蛋。按下面的步驟進行實驗並如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什麼？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250 g不放食沉？浮？ 2250 g1匙（約5克）沉？浮？ 3250 g2匙（約10克）沉？浮？ 4250 g3匙（約15克）沉？浮？ ………… 用死海圖片導入，簡明扼要。學生自主探究，在探究中形成“溶質質量分數”的概念。②硫酸銅溶解於水在三隻試管中各加入10 ml水，然後分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什麼？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量123 師生一起歸納小結：①對於有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。②但對於像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什麼是溶質的質量分數呢？請同學們看教材p42，找出溶質質量分數的概念。學生：（一下子就找到，並大聲念出來）（教師跟著板書：溶質的質量分數＝ 教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。學生：嘗試練習，並很快順利完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中套用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配製的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了）教師：（板書講解解答過程）解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，所得溶液的質量為：400 g＋100 g＝500 g溶質的質量分數＝ 答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標籤：葡萄糖注射液規格：250 ml內含：12.5克葡萄糖5%醫療用葡萄糖注射液 請你利用標籤中的數據設計一個簡單的關於溶質質量分數計算的題目，設計好後與同桌交換練習。完成後交由同桌批改。學生進行設計並交換完成。教師（在教室巡迴指導後）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改後，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收穫的。現在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收穫？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進行本課小節。教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標籤、記錄的內容並計算其中各種溶質的含量。貼近生活，體現了化學學科的實用性。靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。第九單元  溶液課題3 溶質的質量分數(第二課時)教學目標①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。②初步學會配製一定溶質質量分數的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。難點：理解溶液組成的含義。實驗準備投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。課時安排 2課時教學設計教學過程點評教師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[c2h4o3\]，其標籤上的部分文字說明如下：名稱 質量分數過氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水  5%此信息表明的含義有哪些？學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。複習舊知拓展視野。教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？學生：（不少同學）見過。教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？從學生熟悉的生活入手，激發學生興趣。學生：好像是先要配什麼藥水，然後把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。教師：那么，你知不知道，他們配的是什麼藥水啊？學生：不知道！教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了！選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環節。教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配製16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。教師：下面，我們一起來學習配製選種液。在此之前，請同學們閱讀教材p43，把配製溶液的一般步驟歸納一下。學生：（看書，並通過討論，進行歸納）師生共同總結：配製溶液的一般步驟為：1奔撲悖2背屏浚3迸渲疲4弊捌浚貼簽。學生自主探究，培養了自學能力。教師：下面我們開始用第一種方案配製該選種液：請你用水和食鹽為原料，配製50克16%的溶液。師生一起：計算要配製50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）教師：（板書）解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16% ，所需溶劑的質量為：50 g×16%＝8 g所需溶劑的質量為：50 g－8 g＝42 g答：要配製50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。教師：我們已經共同完成了配製的第一步：計算。下面進行探究實驗。講練結合，注重培養學生的思維能力和計算能力。學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡迴指導，幫助學生順利完成以上操作）教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配製，接下來，我們要進行最後一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標籤上要註明什麼？學生：應註明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配製溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純淨的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配製時又該怎么操作呢？不紙上談兵，注意學生動手能力的培養。 教師指導細膩、得法。 由淺入深，層層推進，引導思維。學生：往濃溶液里加水啊！教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配製100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1奔撲悖2背屏浚3迸渲疲4弊捌浚貼簽。學生：先計算：要配製100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？教師：請你繼續談談你的具體計算方法。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%＝16 g。教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）培養學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。學生：獨立完成計算並進行展示和交流。教師：這裡面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/l。學生：（進行計算）教師：我們的計算結果是：需要水的質量為 g，溶質質量分數為20%的食鹽水為  ml。完成以上計算後，接下來應該怎樣操作呢？學生：用量筒量取水的體積，倒入一隻乾淨的燒杯中，然後用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中並用玻璃棒攪拌後裝瓶，再貼上標籤。教師：（巡迴指導學生完成實驗）重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配製”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）教師：（布置作業）學生：(獨立完成作業)課堂總結形式新穎。