酸鹼教案

酸鹼鹽 篇1

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

註：1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍綠色溶液-CuCl2

一. 教學內容：

  第七章  第四節  酸、鹼、鹽的套用

二. 教學目標

1、了解鹽酸、硫酸、燒鹼、熟石灰、食鹽、純鹼、小蘇打、碳酸鈣等常見酸、鹼、鹽在日常生活和工農業生產中的用途；

2、知道一些常用化肥名稱、化肥的分類方法和各種化肥的作用；

3、學會書寫常見的化肥的化學式；

4、掌握銨根離子的檢驗方法；

5、初步學會濃硫酸的稀釋方法；

6、了解誤食某些鹽可能造成的危害。

重點

1、銨態氮肥的檢驗；

2、酸、鹼、鹽的正確使用。

難點：銨態氮肥的檢驗。

三. 具體內容

1、常見酸、鹼、鹽的套用

（1）化學工業上的“三酸兩鹼”

三酸：硫酸（h2so4）鹽酸（hcl）硝酸（hno3）

兩鹼：燒鹼（naoh）純鹼（na2co3）

（2）常見酸、鹼、鹽的用途

酸鹼鹽

用途

硫酸

制化肥、農藥、火藥、染料，用於冶鍊金屬、精鍊石油和金屬表面除銹

鹽酸

用於金屬表面除銹、製藥物等

燒鹼

制人造絲，用於造紙、煉油、紡織、印染與橡膠等

熟石灰

用於建築業、改良土壤、配製農藥波爾多液

氨、氨水

制氮肥，制硝酸，生產毛織物的洗滌劑

食鹽

用於生產氯氣、燒鹼，做調味品、醃漬蔬菜魚肉蛋

純鹼

用於生產玻璃、造紙、紡織和日用化學工業、洗滌劑

小蘇打

用於食品、醫藥工業等

硫酸銅

精煉銅，鍍銅，配製農藥波爾多液

（3）侯氏聯合制鹼法

2、化學肥料

（1）常用化肥的名稱和作用

名稱

作用

實例

氮肥

可促進植物莖、葉的生成

碳酸氫氨、硫酸銨、硝酸銨、尿素、氨水、硝酸鈉等

磷肥

促進植物根系發達，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒飽滿

磷礦粉

  第七章 套用廣泛的酸、鹼、鹽

第一節 溶液的酸鹼性
【教學目標】
認知目標：
1.認識溶液的酸鹼性，學會用酸鹼指示劑判斷溶液的酸鹼性；
2.學會利用ph試紙來定量的測定溶液的酸鹼度；
3.知道酸鹼性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。
4、初步了解酸、鹼、鹽的概念及其溶解性；
5、初步學會物質的分類，並初步學會區分物質的類別。
能力目標：
1.學會使用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性；
2.能通過實驗現象對某些問題初步作出正確的科學判斷；
情感目標：
通過酸鹼指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產、生活中的重要作用
【教學重點與難點】
1.酸鹼指示劑在酸鹼溶液中顯示不同的顏色；
2.用ph試紙來表示溶液的酸鹼度；
3、酸、鹼、鹽的概念；
4、物質的簡單分類。
一、酸性溶液和鹼性溶液
溶液 白醋、酸果汁、稀鹽酸 食鹽水、蔗糖水 純鹼、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊試液 變紅 不變色 變藍
無色酚酞試液 不變色 不變色 變紅
酸鹼性 酸性溶液 中性溶液 鹼性溶液
ph <7 =7 >7
1. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2. 能使紫色石蕊試液變藍的溶液，表現出鹼性，為鹼性溶液。如：純鹼溶液，肥皂水，石灰水
【教學過程】
引入：日常生活中有哪些物質曾給你留下過“酸”的印象。
食醋、優酪乳有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導致胃酸過多等。麵團用酵母發酵，條件控制不好會發酸。酒若保存不好也會發酸。在化學實驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是鹼性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質的酸鹼性呢？

  一、概念: 1、 酸的組成——氫離子+酸根離子 2、 鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子 3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子 4、 複分解反應—&mdas...... 一、概念:
  1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
  2、 鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子
  3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
  4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應。ab+cd=ad+cb
  5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪動,使產生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
  6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
  二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:
  (正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四矽、五氮磷。
  (負價)負一價:氟、氯、溴、碘;
  負二價:氧和硫。
  (可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
  (原子團的化合價
  負一價:氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);
  負二價:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);
  負三價:磷酸根(po4);
  正一價:銨根(nh4)。
  三、熟記下列反應方程式:
  (一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
  (2)酸 + 鹼 = 鹽 + 水。
  (3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

套用年級：初三酸鹼鹽一章可以說是對整個國中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。一、準確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。1.酸及酸的通性對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“h+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

酸的通性

鹽 酸

硫  酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+ h2so4 =znso4+h2↑ 鹼性氧化物+酸→鹽+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鹼+酸→鹽+水naoh+hcl=nacl+ h2ocu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o鹽+酸→另一種鹽+另一種酸agno3+hcl=agcl↓+hno3bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’後的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn  pb (h) cu  hg  ag  pt  au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。2.鹼及鹼的通性與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“oh－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。

課 題

酸鹼知識複習

課型

複習課

授課時間

授課人

教學目標

知識與技能

1、 了解酸、鹼、鹽的組成

2、 會書寫常見的化學方程式

3、 通過探究活動，4、 掌握酸鹼的化學性質

過程與方法

通過化合物的分類引出酸鹼鹽的組成，設計一組區分物質實驗來引出酸鹼的化學性質，提升學生的知識網路，滲透方法，進一步發展到知識的套用與拓展。

情感態度與價值觀

1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力2、培養學生實驗操作能力3、引導學生髮展科學探究能力

教學方法討論、交流、歸納、實驗、練習、探究

教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：

教師活動

學生活動

設計意圖創設情景：魔術引入酸鹼

學生回答激發學生興趣提問：你們對酸鹼知識有哪些了解？

思考、回答從已有知識出發，有利於學生進行知識建構練習：化合物的分類引出：分類不同→組成不同→性質不同

獨立思考、回答讓學生明白分類的重要性，滲透學習方法的引導

教師活動

學生活動

設計意圖 引導：如何區分稀hcl 、naoh溶液 、nacl溶液點撥：1.這一組物質在本質上的區別2.分別是利用了酸鹼的哪些性質?討論、設計、交流實驗方案1.加一種物質一步區分2.加兩種物質兩步區分並書寫有關的化學方程式提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導 實驗探究：指導學生按所設計的方案進行實驗探究，強調實驗的規範性、安全性分組探究實驗，交流結果通過實驗探究，提高學生的實驗技能，讓學生成為探究活動的主體 總結歸納：1.酸和鹼各有哪些化學性質2.複分解反應的條件匯報、總結及時歸納總結有利於提升學生知識的網路 梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯繫，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養 交流收穫：回憶本節課同學們有哪些收穫？自由發言培養學生分析總結，回顧反思，自我評價的習慣和能力，養成良好的學習習慣 課後作業：課本p139頁1～6題及時鞏固加深學習效果 

課 題

酸鹼鹽等物質的性質與製備

課型

複習課

授課時間

授課人

教學目標

知識與技能

1、  複習酸、鹼、鹽的性質及有關知識

2、  掌握物質間的相互轉化，解決問題的規律、思路和方法

過程與方法

通過廢水問題的處理引出酸鹼鹽的性質，設計方案檢驗、除雜、製備，提升學生的知識網路，滲透方法，進一步發展到知識的套用與拓展。

情感態度與價值觀

1、培養學生綜合分析問題和解決問題的能力2、規律性的認識和提升，方法技能的培養3、引導學生髮展科學探究能力

教學方法討論、交流、歸納、整理、探究

教學媒體多媒體輔助教學具體教學過程：

教師活動

學生活動

設計意圖創設情景：XX年奧帆賽在青島舉行，海水污染倍受關注 問題：污水的檢驗、處理

思考、回答情感滲透，增強環保意識套用已有知識，解決問題，有利於學生進行知識的回憶再現。深入探討：你還可以用哪些物質相互反應製取氯化鎂？討論、設計、交流方案提高學生設計、評價實驗方案的能力，同時滲透分析方法的引導

教師活動

學生活動

設計意圖引導：回顧剛才幾個問題的解決，都套用了我們所學的哪些知識？ 點撥：1.你是如何套用這些知識解決實際問題的呢？2.你認為製備一種物質時，應考慮哪些因素？複習酸鹼鹽的性質；複分解反應條件；置換反應規律等相關知識各抒己見：檢驗、除雜、離子共存等常見問題的解決規律、方法交流，總結構建知識網路，各類物質的相互轉化規律性的認識和提升，方法技能的指導和培養梯度練習，學以致用獨立思考，發表見解，展示結果使學生認識化學與生產生活的聯繫，提高學生解決問題的能力，培養學生的科學素養

【教學目標】
知識與技能
1.進一步了解物質的分類方法，通過物質的分類理解酸鹼鹽的組成。
2.歸納出酸、鹼、鹽的化學性質。
3.進一步了解溶複分解反應和中和反應的特點、理解中和反應的實質以及書寫化學方程式規律。
過程與方法
1.通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。
2.通過對酸鹼鹽性質的歸納培養學生的求同能力。
情感態度與價值觀
1.增強學生的合作學習的意識。
2.培養學生認真細緻的學習態度，幫助學生養成嚴謹務實的生活態度。
【教學資源分析】
本課題是學生學習了有關酸鹼鹽的知識後的一個回顧和總結。酸鹼鹽這部分教學內容的難點就在於相互間的化學變化，這一難點在整個國中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸鹼鹽的內容和複分解反應後很容易形上學，胡亂自編化合物之間的複分解反應，課本在新課教學階段並沒有系統的對酸鹼鹽化學性質進行歸納，學生對酸鹼鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸鹼鹽知識進行複習歸納有利於學生更深一步理解酸鹼鹽之間的相互反應；有利於學生更深一步理解複分解反應以及發生條件；有利於學生把零散的知識系統化、網路化、規律化。
酸鹼鹽這部分的內容很多，一節課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學生學習時遇到的重點及難點化學性質複習。
【教學策略分析】
1.通過學生探究石灰水瓶的清洗實驗激發學生學習興趣，並自然引出課題。
2.通過物質化學式的書寫和對物質進分類增強學生對酸鹼鹽在組成上的認識，為置換反應、複分解反應的正確書寫埋下伏筆。

複習是一個十分重要的教學環節，複習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和提高實踐能力的好機會。以往的複習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現學生只是習慣於做筆記，沒有真正理解，所以複習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的複習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力等多方面都得到提高。

教學過程

本課學習目標是複習酸、鹼、鹽的性質，以及由性質引出來的酸、鹼、鹽的區別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液

b.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

d.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

將每組物質在區別時可能涉及的物質名稱和儀器列出名單，交給實驗老師準備好實驗用具。我想通過創設生動的情境，設定巧妙的問題，激發學生興趣，啟發學生思考，調動學生思維的積極性，達到低起點、高要求的複習構想。

課堂上，我將事先設計的4組物質寫在黑板上，問：“4組物質在類別上有什麼共同點？”同學們都回答：“分別是酸、鹼、鹽的溶液。”我說：“你們能將它們區別出來嗎？”學生開始分組討論。

有的組的同學拿出小紙條將區別的試劑羅列出來，有的組的同學翻出酸、鹼、鹽的溶解性表一一核實，有的組的同學時而大聲分辯各抒己見，有的組的同學則各自思考……

一、化學用語：

物質的俗稱和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食鹽的主要成分——nacl；純鹼——na2co3；燒鹼、火鹼、苛性鈉——naoh

二、化合物的分類；

氧化物==1種元素+o （co2、h2o、k2o……）

化合物 酸==h+酸根 （hcl、h2so4、h2co3、hno3……）

鹼==金屬+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）

鹽==金屬+酸根 （nacl、cuso4、fe(no3)3……）

三、金屬活動性：

1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的套用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性：

1、常見鹽與鹼的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、硝（酸鹽）、銨（鹽）（全都）溶。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

ca(oh)2(石灰水註明“澄清”的原因)

caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)

mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)