氧氣教案

《氧氣》教案 篇1

教學目標：

（一）知識與技能

1、了解實驗室製取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

2、了解實驗室中製取氣體的思路和方法。

（二）過程與方法

1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。

2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。

教學用具：

藥品：高錳酸鉀

儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架台、集氣瓶、水槽、導管、燒杯

用品：火柴、棉花、玻璃片

教學過程：

【預習案】：

1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶於水。

2、實驗室中氧氣是怎樣製得的？

常採用高錳酸鉀、 過氧化氫或氯酸鉀的方法製得氧氣。

3、KMnO4制氧氣，化學反應的文字表達式為 。

4、H2O2制氧氣，化學反應的文字表達式為 。

5、KMnO4是一種 色的 體，H 2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。

【教學案】：

環節1：複習提問，導入新課。

上節課我們學到了幾種實驗室製取O2的方法？

結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。

用KMn O4制O2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表達式。

（請位同學上黑板來書寫我們上節課學過的KMnO4制O2的表達式）

環節2：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

我們知 道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應選擇什麼樣的發生裝置？什麼樣收集裝置？

氧氣教案 篇1

教材分析：

本節課是典型的物質製取課，是在上節課學習《課題3製取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室製取氧氣的原理進行複習，對實驗室用KMnO4製取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結，使學生了解實驗室製取氣體的思路和方法。為此後系統的學習二氧化碳的製取 奠定了理論和實踐基礎。實驗室製取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節課具有非常重要的地位。

學情分析：

氧氣是學生比較熟悉的物質，通過前面的學習，學生已經具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步了解了實驗室製取氧 氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經歷和體驗科學探究活動，激發學習化學的積極性。

教學目標：

（一）知識與技能

1、了解實驗室用KMnO4製取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

2、了解實驗室中製取氣體的思路和方法。

（二）過程與方法

1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。

2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。

（三）情感態度與價值觀

經歷和體驗科學探究活動，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：

氧氣的製法和實驗操作。

教學難點：

1、對一般氣體製取方法的總結歸 納，使學生學會發現並總結事物的一般規律。

2、培養學生的合作意識及勤于思考求實創新的科學態度。

教法和學法：

本節課採取以探究為主的教學方法。在教學過程 中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。 並且充分利用多媒體演示與實驗演示相結合的方式，使教師提出的一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。

教學目標 知識目標 掌握:氧氣的化學性質
能力目標 培養學生的觀察能力和語言表達能力
教育目標 掌握科學規律
重點難點 氧氣的化學性質; 反應現象;反應類型的判斷
策略和方法 講演結合 教學媒體 有關儀器和藥品
教學程式 教學內容 教師活動 學生
活動
複習
導課
新授
氧氣可與哪些物質發生反應?
煤、汽油、酒精、煤氣等
本節課來系統學習氧氣的有關知識
一、氧氣的化學性質:
1、碳和氧氣反應:(文字表達式)
點燃
c o2 ====== co2
現象:發出白光,放熱,生成無色氣體co2
2、硫和氧氣反應:(文字表達式)
點燃
s o2 ====== so2
現象:(空氣中)
發出淡藍色火焰,放熱,
有刺激性氣味的氣體生成。
現象:(氧氣中)
發出明亮的藍紫色火焰,放熱,
有刺激性氣味的氣體生成。
3、磷和氧氣的反應:
點燃
p o2 ====== p2o5
現象:發出黃光,放熱,有大量濃煙生成 提問引導
啟發學生與生活相聯繫
演示 [1-2]
板書
強調
演示 [1-3]
板書
強調硫在氧氣和空氣中燃燒的不同現象
演示[1-4]
講清意義和寫法 思考
討論
回答
做好充分準備
觀察
描述反應現象
掌握
觀察
描述反應現象
進行區別
觀察
理解
記憶掌握
小結
作業
課後記 4、鐵和氧氣反應:
點燃
fe o2 ====== fe3o4
現象:劇烈燃燒火星四射,放熱,有黑色固體生成
5、鋁和氧氣反應:
點燃
ai o2 ====== al2o3
6、石蠟與氧氣反應:
點燃
蠟燭 氧氣 ==== 二氧化碳 水
氧氣的化學性質:
1、與金屬反應:
2、與非金屬反應:
3、與其他物質反應(石蠟 煤氣 天然氣)
1、課本p14
2、目標p12
3、複習已學元素符號
4、記憶化學式
o2 n2 co2 so2 no2 fe3o4 h2o al2o3 p2o5 co

第一冊氧氣的製法 篇1

學科

初三化學

授課人

王平

授課內容

氧氣的製法

授課班級

三.四

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

國中階段第一次接觸氣體的製法,對以後的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1.  掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理.

2.  了解催化劑和催化作用的概念

3.  理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室製取氧氣的方法

教學難點 

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室製取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,採取科學探究法

教材處理

1.  複習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.  利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程 

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

複習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑑別

複習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗於鑑別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

氧氣的製法 篇1

學科

初三化學

授課人

王平

授課內容

1.  掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理.

2.  了解催化劑和催化作用的概念

3.  理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

1.  複習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.  利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學環節

[1]

氧氣的製法 篇2

第三節  氧氣的製法

（2課時）一.知識教學點1.氧氣的工業製法。2.氧氣的實驗室製法。3.催化劑、催化作用。4.分解反應。二.重、難、疑點 1.重點：實驗室製取氧氣和收集氣體的操作方法。  2.難點：催化劑，催化作用。3.疑點：實驗室製取氧氣的反應原理。三.教學步驟(一)明確目標  1.使學生掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理。  2.了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。  3.了解催化劑和催化作用的概念。  4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。(二)整體感知  按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之後安排學習氧氣的製法。氧氣製取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、製備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習製取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。  本節內容以氧氣的實驗室製法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯繫起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。(三)教學過程[複習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。  2.氧氣有哪些化學性質.寫出五個反應的文字表達式。  3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)? 通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。[討論]：如何鑑別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?[教師活動]：講評學生的敘述。[板書]：一.氧氣的檢驗方法

一、--思路

（一）教材分析

本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。

第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。

第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區別通常的燃燒。

根據學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學反應。

（二）學生分析

第一，本課題是學生第一次系統地學習物質，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。

第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

第三，學生對實驗現象的觀察還剛剛開始，還處於盲目階段，所以讓學生通過觀察程式，對實驗的觀察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。

第四，引導學生聯繫生活，學以致用。

根據學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，並對實驗作了一定的改進；教學中，多採用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質；啟發和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特徵，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

一.知識教學點
1.氧氣的工業製法。
2.氧氣的實驗室製法。
3.催化劑、催化作用。
4.分解反應。
二.重、難、疑點
1.重點：實驗室製取氧氣和收集氣體的操作方法。
  2.難點：催化劑，催化作用。
3.疑點：實驗室製取氧氣的反應原理。
三.教學步驟
(一)明確目標
  1.使學生掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理。
  2.了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。
  3.了解催化劑和催化作用的概念。
  4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
(二)整體感知
  按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之後安排學習氧氣的製法。氧氣製取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、製備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習製取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。
  本節內容以氧氣的實驗室製法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯繫起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。
(三)教學過程
[複習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。
  2.氧氣有哪些化學性質.寫出五個反應的文字表達式。
  3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

課  題第2節  氧氣和氧化

日 期教學目標1、了解氧氣的主要物理性質和化學性質，能通過氧氣的性質理解氧氣的廣泛用途。了解氧氣是空氣中最活躍的成分，也是和我們人類生命最息息相關的部分。2、認識“氧化”這一自然界普遍存在的現象，了解氧化反應及其概念。3、了解實驗室製取氧氣的方法（過氧化氫分解和高錳酸鉀加熱分解），了解實驗室製取氧氣的儀器名稱、裝置的連線、檢驗氣密性的方法、收集方法和檢驗氧氣的方法。了解工業上制氧的方法。4、了解燃燒的條件，了解劇烈氧化和緩慢氧化，並具有安全意識。了解滅火和火災自救的一般方法。5、初步懂得用實驗來研究物質性質及其變化的科學方法。學會觀察和分析實驗現象，培養觀察能力和分析綜合能力。重點難點1、氧氣的主要的物理性質和化學性質及用途。2、實驗室製取氧氣的有關知識  3、燃燒【引入】列舉生活中的氧化現象，並設問。一、氧氣的性質【複習】1、“o2”的含義複習2、什麼叫物質的物理性質？它包括哪些內容？什麼叫物質的化學性質？舉一例說明。【實驗】觀察氧氣的顏色和狀態及驗證氧氣的助燃的性質結論：1、氧氣是無色、無味的氣體（通常狀況下）－－【介紹】：觀察氣體的方法和聞氣味的方法  2、氧氣能使帶火星的木條復燃－－說明氧氣具有助燃性，能支持燃燒。【思考】氧氣能溶解在水中嗎？－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧氣得以生存的。3、氧氣不易溶於水－－常溫下，1升水中能溶解30毫升的氧氣。4、密度：1.429克/升，比空氣的密度略大。5、較易液化和凝固：變成淡藍色的液體和雪花狀的藍色液體。【問題】歸納一下氧氣的物理性質：1.無色、無氣味的氣體。  2.密度：比空氣略大，1.429g/l3.水溶性：不易溶於水。4.液態——1.013×105pa時，-183℃，淡藍色；固態——1.013×105pa時，-218℃，淡藍色雪花狀固體。【實驗】一、硫在氧氣中燃燒實驗現象：在空氣中燃燒：發出微弱的淡藍色火焰。  在氧氣中燃燒：(1)比空氣中燃燒得更旺，發出藍紫色火焰；並放出熱量。(2)生成了一種有刺激性氣味的無色氣體。（該氣體叫二氧化硫。教師可舉出生活中實例，如煙煤燃燒時產生的有刺激性氣味的氣體。）二、細鐵絲在氧氣中燃燒實驗注意點：在集氣瓶鋪細砂或裝少量水；細鐵絲繞在火柴梗上，待將要燒完時，立刻伸入；鐵絲懸在瓶內中央處勿觸及瓶壁。現象：鐵絲在空氣中紅熱。在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體－－四氧化三鐵。兩個反應的文字表達式：硫＋氧氣－－二氧化硫；鐵＋氧氣－－四氧化三鐵氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。【小結】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。二、呼吸作用與氧化【問題】人呼出的氣體與吸入的氣體之間由什麼區別？【實驗】用吸管向瓶內澄清石灰水吹氣  現象：澄清石灰水變混濁。（知識：二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。這是鑑定二氧化碳的方法。）結論：人呼出的氣體中含較多的二氧化碳。【問題】為什麼人通過呼吸作用會消耗氧氣，產生二氧化碳呢？ －－這是因為人體細胞內的有機物與氧氣反應。呼吸作用的反應過程：葡萄糖＋氧氣－－二氧化碳＋水＋能量c6h12o6 + o2 =  co2  +  h2o呼吸作用：人體細胞內的有機物與氧氣反應，最終產生二氧化碳、水或其它產物，同時把有機物中的能釋放出來，供生命活動的需要。這個過程是一個複雜的、多步驟的過程。 植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用對生命活動來說很重要。【討論】食物燃燒和呼吸作用的差異。食物燃燒不屬於生命活動，是一種簡單的氧化過程。呼吸作用屬於生命活動，是複雜的多步驟的過程，需要酶的參加。三、氧化反應葡萄糖＋氧氣－－二氧化碳＋水 硫＋氧氣－－二氧化硫鐵＋氧氣－－四氧化三鐵   碳＋氧氣－－二氧化碳  －－物質跟氧發生的反應叫做氧化反應。氧化反應有些進行得非常劇烈，如硫的燃燒，鐵在純氧中的燃燒。有些進行得緩慢，如呼吸作用、生鏽過程、塑膠和橡膠製品得老化。氧化性：在氧化反應中氧氣具有氧化性。【閱讀】氧氣的發現四、氧氣的製備1、實驗室製取氧氣的方法：分解過氧化氫過氧化氫－－水＋氧氣a、關於過氧化氫俗名雙氧水，能與水以任意比混合。過氧化氫溶液的質量分數一般以10％－15％為宜，以免反應劇烈而引起事故。b、二氧化錳：作催化劑，加快反應的速度。【介紹】（1）實驗裝置和操作原理：儀器：燒瓶、導管、集氣瓶、水槽、鐵架台、分液漏斗（－－用於分離不相溶的液體；裝配氣體發生器等反應裝置，用於不斷向燒瓶中添加液體試劑。－－裝配氣體發生器，用活塞控制添加劑，加液後關閉活塞，可防止氣體衝出漏斗。）裝置：發生裝置(左邊)：常溫下進行，注意檢查氣密性（夾住導管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；裝入液體和固體試劑（用漏斗和藥匙或紙槽）。收集裝置(右邊）：收集方法的確定（用排水集氣法－－凡是不易溶於水的氣體適於此法）。（2）催化劑：是在化學反應中能改變其它物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。工業上叫觸媒。特點就是：一變二不變，即改變(不只是加快)反應速率，反應前後質量不變、化學性質不變。催化劑具有選擇性，不是萬能的，液不是唯一的。2、工業上製取氧氣：a、分離空氣法。【問題】工業制氧是物理變化還是化學變化？為什麼？－－工業制氧是物理變化。因為這裡只是利用各種成分的沸點不同，把空氣中的氧氣從液態空氣中分離出來。 【講述】氮氣蒸發後，剩餘的主要是液氧。國家規定儲存氧氣用的鋼瓶一律漆成天藍色。  b、利用膜分離技術，在一定壓力下讓空氣通過具有復集氧氣功能的薄膜，可以得到含氧量較高的復集氧氣。【學生實驗】實驗知識準備：1、裝置的裝配、連線及氣密性的檢查  2、固體試劑的取用  3、酒精燈的使用、加熱方法  4、排水集氣法的操作實驗注意點：1、在正式實驗前要先練習一下有關的操作，如排水法收集氣體、鐵架台的使用等  2、思考一些問題：見教參p61五、緩慢氧化與燃燒1、氧化反應進行得非常緩慢，甚至不易覺察，就是緩慢氧化。如呼吸作用、鐵生鏽等。2、燃燒是可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。【解釋】燃燒的三個特點：1）發光、發熱；2）劇烈；3）氧化反應3、爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間裡發生，瞬間內累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就引起爆炸。【討論】爆炸一定是化學變化嗎？ 人類對爆炸的利用你認識多少？4、燃燒的條件：【實驗】可燃物燃燒條件的實驗實驗現象：（略） 實驗結論：可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：  一、要有氧氣參與；  二、要達到一定的溫度著火點：每種物質的著火點是不同的，這是物質的一種特性。如白磷的著火點是40℃。5、自燃：由緩慢氧化而引起地自發燃燒叫自燃。物質在緩慢氧化過程中產生得熱量如不能及時散失，會使溫度逐漸升高，達到著火點時，不經點火，物質會自發地燃燒起來。【討論】怎樣預防自燃？六、滅火與火災自救【討論】根據燃燒需要的條件，應該怎樣來滅火？  －－消除燃燒發生的如何一個條件：或降低溫度；或隔絕空氣。1、滅火的方法：【讀圖】常見的滅火方法由哪些？－－採用媒體教學，並進行補充。2、火災自救常識：【小結】

10.氧氣的性質和用途1（新授物質課）

教學目標

知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

能力培養：通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

科學思想：通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。

重點  、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

教學過程（）設計

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯繫，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

  傾聽

  回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽

激發興趣。

[提問]氧氣具有哪些性質呢？

[引言]化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程式，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

  思考、猜想

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程式。

[提問]什麼是物理性質？

物理性質包括什麼內容？

回答：1 不經過化學變化表現出來的性質。

複習舊知識為學習新知識打好基礎。

[展示]一瓶氧氣

[討論提綱]

1. 說出氧氣的色態

2 .氧氣有氣味嗎？

   3.已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什麼結論？

4.在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

第三節  氧氣的製法

（2課時）一.知識教學點1.氧氣的工業製法。2.氧氣的實驗室製法。3.催化劑、催化作用。4.分解反應。二.重、難、疑點 1.重點：實驗室製取氧氣和收集氣體的操作方法。  2.難點：催化劑，催化作用。3.疑點：實驗室製取氧氣的反應原理。三.教學步驟(一)明確目標  1.使學生掌握實驗室製取氧氣的方法和反應原理。  2.了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。  3.了解催化劑和催化作用的概念。  4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。(二)整體感知  按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質和用途之後安排學習氧氣的製法。氧氣製取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、製備典型代表物的實驗，學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習製取氧氣的實驗操作，在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說不是很難的。  本節內容以氧氣的實驗室製法為核心，穿插了—些化學基本概念和原理的建立，把描述實驗部分與理論部分聯繫起來，在實驗的基礎上建立概念，比較符合學生的認識規律。(三)教學過程[複習提問]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質。  2.氧氣有哪些化學性質.寫出五個反應的文字表達式。  3.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)? 通過第3個問題，教會學生物質的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。[討論]：如何鑑別四瓶無色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?[教師活動]：講評學生的敘述。[板書]：一.氧氣的檢驗方法