元素周期律教案

教學內容

元素周期律

教

學

目

標

知識

1.使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規律

2.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力

通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

德育

結合元素周期律的學習，使學生初步掌握從大量的事實和資料中分析總結規律、透過現象看本質、巨觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

教學重點

原子的核外電子排布和原子半徑變化的規律。

教學難點

原子半徑變化的規律，元素周期律的實質。

教　師　活　動

學　生　活　動

設計意圖

[課前情景]放映鐘錶，時間的周期性變化，的flash.

[引入] 四季的輪迴，年復一年，日復一日，這些描述時間的詞語，都體現了時間變化的一個典型的特點——周期性，這節課，我們將通過元素周期律的學習來研究元素性質的變化特點，總結其規律。

 [幻燈片]第二節  元素周期律

[講述]為了更方便的研究元素的性質的變化規律，我們引入原子序數的概念

[幻燈片]一、原子序數

按照核電荷數有小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數。

[提問]根據原子序數的概念，思考：它與原子組成粒子的數量有什麼關係？

數值上  原子序數=核電荷數=質子數

意義上  並不相同

二、原子結構和性質的遞變規律

[練習)]寫出1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。

[幻燈片] 1~18號元素的原子序數、元素名稱、元素符號。

《元素周期律》說課稿 篇1

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

《物質結構元素周期律》是新課程人教版《化學(必修II)》的第一章，也是選修化學的基礎。物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。

2、本節教材簡析

《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的套用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對於排布規律示作介紹，但為了便於教學以及學生對以後知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，儘量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。

3、教學目標

知識與技能：(1)以1-20號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結歸納元素原子核外電子排布規律。(2)根據元素周期表，以1-18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數的遞增呈現周期性變化規律。

元素周期律 篇1

教學內容

元素周期律

教

學

目

標

知識

1.使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力

通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

德育

結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯繫的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。

教學重點

原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教學難點

元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教　師　活　動

學生活動

設計意圖

[投影引入]迄今，已經發現的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內在規律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效套用。經過幾代人的努力，終於在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時已知的元素進行了科學分類，並總結出了重要的規律。

[過渡]這也就是本節課我和同學們共同探討的課題。

[提問引導]在中學階段我們不可能對一百多種元素的性質全部來研究，應如何研究？

選哪一部分元素作代表？

[講述]元素的性質有很多，對於前18種元素的性質，我們將從下面幾個方面進行探究。

[投影] 對於前18種元素的性質，我們將從下面幾個方面進行探究。

1、1-18號元素隨著核電荷數的

物質結構 元素周期律 篇1

教材分析

物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識,也是中學化學教學的重要內容.通過學習這部分知識,可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納,從理論進一步加深理解.同時作為理論指導,也為學生繼續學習打下基礎.本章內容雖然是理論性知識,但教材結合元素化合物知識相互融合,以利於學生理解和掌握.

第一節  元素周期表

第1課時

教學目標

1、能描述元素周期表的結構。

2、了解元素原子核外電子排布.

3、通過對原子結構的初步認識，樹立對立統一的觀點，知道有關元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。

重點難點

元素周期表的結構及元素周期律

教學過程

[導入]展示一張元素周期表（有條件的可讓學生自己查找各種元素周期

表）

[過度]我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什麼關係？（結合1~18號元素原子結構）

[板書]原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

[提問]請同學們回憶國中所介紹的原子結構的知識。

[學生]原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。原子核由質子和中子構成。下面我們對原子的結構做進一步認識。

[板書]第一章 物質結構 元素周期律

第一節  元素周期表

一、原子結構

原子核

質子

中子

原子 

核外電子

[過渡]下面我們先分析構成原子的個微粒的電性及其質量情況。

元素周期律 篇1

教學目標

知識技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力培養：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

科學思想：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯繫的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。

科學品質：從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。

科學方法：結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、巨觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

重點、難點   元素周期律的實質。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖 

【引言】我們已經學過了稀有氣體、鹵族、氧族和鹼金屬幾個元素族的知識，了解到一個族內的元素性質相似，而族與族之間元素的性質不同。同一族內，我們學習了典型元素的性質，就可根據性質的相似性和遞變性推知族內其他元素的性質。對已發現的一百多種元素，如果我們能找到它們之間的內在聯繫和變化規律，對於我們掌握元素化合物的知識以及套用知識解決實際問題都非常有幫助。如何研究元素間的內在聯繫和變化規律？這就是本節課要研究的內容。

【板書】第三節元素周期律

回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。

《元素周期律》說課稿 篇1

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

《物質結構元素周期律》是新課程人教版《化學(必修II)》的第一章，也是選修化學的基礎。物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。

2、本節教材簡析

《元素周期律》是本章的第二節，本節包括三個部分內容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的套用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規則以及原子結構、元素化合價隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。元素周期表中同周期同主族元素性質的規律，是在原子結構的基礎上建立起來的，因此原子結構與核外電子排布的內容是元素周期律和元素周期表的知識基礎。考慮到新課改的要求，本部分內容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對於排布規律示作介紹，但為了便於教學以及學生對以後知識的理解，可作適當的擴展，讓學生了解簡單的排布規律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據新課改的要求，儘量發揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結出規律。

3、教學目標

知識與技能：(1)以1-20號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結歸納元素原子核外電子排布規律。(2)根據元素周期表，以1-18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數的遞增呈現周期性變化規律。

下文是關於化學《元素周期律》的說課稿範文。歡迎參考!

《元素周期律》說課稿(一)

說課我說課的課題是《元素周期律》。

一、教材分析：

教材的低位和作用，本節內容選自人教版化學2《必修》第一章《物質結構元素周期律》第二節，本節教學安排在元素周期表的教學之後，由於元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，既有利於學生從本質上認識元素周期律又有利於鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之後，由於元素周期表是元素周期律具體表現形式，增強學生對元素周期律學習的探究性。本節教學內容屬於基礎理論的教學，在學生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識，原子結構的理論知識等基礎上，引導學生探究元素性質和原子結構的關係，揭示元素周期律的實質，通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能鞏固元素周期表的教學，通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、總結，實現由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以此為理論指導，來探究以後將要學習的化學知識。

二、教學目標：

知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過程與方法要求：培養學學生分析問題，總結歸納的能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。

三、本節教學難點與重點元素周期表和元素周期律的意義

【課標要求】

知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

教學內容

元素周期律

教

學

目

標

知識

1.使學生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力

通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

德育

結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯繫的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。

教學重點

原子的核外電子排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教學難點

元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教　師　活　動

學生活動

設計意圖

[投影引入]迄今，已經發現的元素有100多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內在規律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效套用。經過幾代人的努力，終於在1869年由俄國科學家門捷列夫成功地對當時已知的元素進行了科學分類，並總結出了重要的規律。

[過渡]這也就是本節課我和同學們共同探討的課題。

[提問引導]在中學階段我們不可能對一百多種元素的性質全部來研究，應如何研究？

選哪一部分元素作代表？

[講述]元素的性質有很多，對於前18種元素的性質，我們將從下面幾個方面進行探究。

[投影] 對於前18種元素的性質，我們將從下面幾個方面進行探究。

1、1-18號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子

教學目標

知識技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力培養：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力

科學思想：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯繫的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。

科學品質：從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。

科學方法：結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、巨觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。

重點、難點   元素周期律的實質。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖 

【引言】我們已經學過了稀有氣體、鹵族、氧族和鹼金屬幾個元素族的知識，了解到一個族內的元素性質相似，而族與族之間元素的性質不同。同一族內，我們學習了典型元素的性質，就可根據性質的相似性和遞變性推知族內其他元素的性質。對已發現的一百多種元素，如果我們能找到它們之間的內在聯繫和變化規律，對於我們掌握元素化合物的知識以及套用知識解決實際問題都非常有幫助。如何研究元素間的內在聯繫和變化規律？這就是本節課要研究的內容。

【板書】第三節元素周期律

回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。

理解：尋找元素間內在聯繫和變化規律的必要性。

教學目標

1、了解原子結構與元素性質的關係。

2、能初步學會總結元素遞變規律的能力，具有把元素的性質、元素周期表的位置與元素組成微粒的結構初步聯繫起來並在一定條件下相互轉化的運用能力。

3、通過對元素性質的遞變規律與元素組成微粒結構的聯繫。從而認識事物變化過程中量變引起質變的規律性，接受辨證唯物主義觀點的教育。

重點難點

元素性質的遞變規律與元素組成微粒結構的聯繫

教學過程

[導入]我們把ⅰa 稱為鹼金屬族，我們為什麼要把他們編在一個族呢？請同學們觀察鹼金屬的原子結構示意圖，分析鹼金屬原子結構的共同之處。

[思考]我們知道物質的性質主要取決於原子的最外層電子數，從鹼金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？

[學生] 由於元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，鹼金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像鹼金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，並能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。

[教師]實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。

[實驗1]將一乾燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦乾表面的煤油後，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。

[實驗2]在培養皿中放入一些水，然後取綠豆大的鉀，吸乾表面的煤油，投入到培養皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較

鈉

鉀

與氧氣的反應

學生成淡黃色的固體，並發出黃色火焰

比鈉要劇烈